Question

Ⅰ．請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
②屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
③既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
④屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是______．
A．（NH₄）₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂2CO₂
C．2C+SiO₂Si+2CO↑
D．NH₄NO₃N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為______．
（2）反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑______mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為______ g．

Answer 1

解：Ⅰ、A、（NH₄）₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑，屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
B．2CO+O₂2CO₂；反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；
C．2C+SiO₂Si+2CO↑；反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；
D．NH₄NO₃N₂O+2H₂O；反應(yīng)是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ ；反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；
F．MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+H₂O+Cl₂↑；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤F
Ⅱ．（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算，根據(jù)化合價(jià)升降分析，8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，標(biāo)注化合價(jià)求化合價(jià)升降判斷氧化劑還原劑，還原劑：2Mn²⁺～2MnO₄^-～10e^-；氧化劑：5R₂O₈^n-～10RO₄^2-～（20-5n）e^-，依據(jù)電子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案為：2；
（2）①用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：
故答案為：；
②反應(yīng)為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl₂時(shí)物質(zhì)的量為0.1mol，氧化劑為KMnO₄，2KMnO₄～5Cl₂，消耗氧化劑KMnO₄為0.04mol；被氧化的物質(zhì)為HCl，氧化劑和還原劑的定量關(guān)系為：2KMnO₄～10HCl，所以被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol，氯化氫的質(zhì)量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案為：0.04；7.3．
分析：Ⅰ，①依據(jù)概念分析判斷，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化；
②依據(jù)概念分析判斷，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化；
③據(jù)概念分析判斷，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化；
④據(jù)概念分析判斷，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化；
⑤四種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化；
Ⅱ、（1）依據(jù)反應(yīng)前后電子守恒分析計(jì)算；
（2）①單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，是標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
②依據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念進(jìn)行計(jì)算；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的概念判斷，化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算和單線橋表示，電子守恒是氧化還原反應(yīng)常用計(jì)算依據(jù)．