Question

現(xiàn)有1molMnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl₂有多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由反應(yīng)可知，1molMnO₂反應(yīng)，消耗4molHCl，只有2molHCl作還原劑；
（2）由反應(yīng)可知，n（MnCl₂）=n（MnO₂）=n（Cl₂），結(jié)合m=nM、V=nVm計(jì)算．

解答： 解：（1）發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由反應(yīng)可知，1molMnO₂反應(yīng)，消耗4molHCl，只有2molHCl作還原劑，則2molHCl發(fā)生氧化反應(yīng)，
答：共消耗HCl4摩爾，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是2摩爾；
（2）由反應(yīng)可知，n（MnCl₂）=n（MnO₂）=n（Cl₂），生成的MnCl₂的質(zhì)量為1mol×126g/mol=126g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成的MnCl₂有126克，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂為22.4升．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基本概念、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．