【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )

A.a點溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等

B.b點溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c點溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D.當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應(yīng)

【答案】C

【解析】

Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關(guān)量的計算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可。

A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；

B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；

C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯誤；

D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.通入的氣體為L

B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)

D.鹽酸濃度為2/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數(shù)量級為10-10

C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式_____________

（2）在相同條件下，試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強弱____ > ____ > ____。____

（3）圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化：

①圖像中，曲線I表示的酸是____（填化學(xué)式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.

（5）下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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【題目】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1 mol·L－1�，F(xiàn)進行如下實驗(所加試劑均過量)：

下列說法正確的是( )

A.樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I、SO42

B.沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂

C.取1 L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4 g

D.該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定

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【題目】下列資源利用過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質(zhì)的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問題：

（1）在“熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應(yīng)實驗中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________________。

（6）“電解精煉”過程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽極泥的成分為___________________（寫名稱）。

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