Question

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　�。�

• A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
• B、F₂與水反應比Cl₂與水反應劇烈
• C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
• D、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強于HBrO₄

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，第VIIA族元素，其單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；
B．第VIIA族元素，其單質(zhì)與水反應劇烈程度隨著其原子序數(shù)增大而減弱；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，第VIIA族元素，其單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以砹是第VIIA族原子序數(shù)最大的元素，所以砹的非金屬性最弱，砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故A正確；
B．第VIIA族元素，其單質(zhì)與水反應劇烈程度隨著其原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性最強的是F元素，所以F₂與水反應比Cl₂與水反應劇烈，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，Rb的金屬性大于K，所以RbOH是強堿，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Cl元素的非金屬性大于Br，則氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強于HBrO₄，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了元素周期律知識，熟練掌握以第IA族、第VIIA族為代表同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，靈活運用知識采用知識遷移的方法解答，知道金屬的金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物堿性強弱、非金屬的非金屬性強弱與其氫化物的穩(wěn)定性及其最高價氧化物的水化物酸性強弱的關(guān)系，題目難度中等．