【題目】下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O

C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

【答案】D

【解析】

氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析。

A.沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋁元素化合價(jià)由Al的0價(jià)變化到Al2O3的+3價(jià)，化合價(jià)升高；鐵元素化合價(jià)由Fe2O3的+3價(jià)變化到Fe的0價(jià)，化合價(jià)降低。所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應(yīng)容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示:

①曲線A、B、C對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).

②既能加快化學(xué)反應(yīng)速率有能提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有_______。

③Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達(dá)新平衡時(shí)，則H2的轉(zhuǎn)化率將會(huì)(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。

（2）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:

①圖甲a電極上的電極反應(yīng)式為_______圖乙d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

②若圖甲和圖乙裝置的通電時(shí)間相同、電流強(qiáng)度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。今有七種物質(zhì)： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是__。寫(xiě)出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進(jìn)行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見(jiàn)氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是______。在過(guò)程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價(jià)鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________。

(2).上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

(3).上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4).若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外，還允許H2O分子通過(guò)

B. 充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+Li+Fe3+

C. 充電時(shí)，鈦電極與外電源的負(fù)極相連

D. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________，驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃～60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuC1沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過(guò)程中得到一種單質(zhì)，寫(xiě)出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③寫(xiě)出“沉錳”反應(yīng)時(shí)離子方程式___________。

④“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. a、b兩點(diǎn)溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7時(shí),c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL時(shí),有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子流向： 電源負(fù)極→b電極→電解液→a 電極→電源正極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1mol H3BO3

D. A膜為陽(yáng)膜，B膜為陰膜，且穿過(guò)A膜和B膜的離子數(shù)相同

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