短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、X與Y可能形成XY化合物
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能位于同一主族
D、X與Y都為主族元素
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，可能為同周期的元素，如C與O，也可能為同一主族元素，如Li與H，可能即不同周期也不同主族，如Na與F；X和Y不一定都是主族元素，其中有一種可能為稀有氣體元素，以此來解答．
解答： 解：A．短周期元素X、Y可能為C與O，可以形成共價化合物CO，故A正確；
B．兩種元素不一定處于同一周期，如鈉元素和氟元素，故B錯誤；
C．若短周期元素X、Y分別為Li與H，原子序數(shù)相差2，二者位于同一主族，故C錯誤；
D．若短周期元素X、Y可能有一種為稀有氣體元素，如O和Ne，不一定都是主族元素，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查元素周期表由元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，熟悉常見元素的位置，可利用列舉法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
 
摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
升，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成W，W是離子化合物，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一．試寫出：
（1）A、B、C、D對應(yīng)元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
（2）D元素在元素周期表中的位置為
 
周期
 
族，價電子排布式為
 
；
（3）B、C兩元素的第一電離能大小
 
＜
 
（用元素符號表示）；
（4）B、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
（用化學(xué)式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高價化合物的化學(xué)式為
 
；
（6）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題．

（1）如圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個，試書寫呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 

（2）若實現(xiàn)如圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為
 
；試寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
若實現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為
 
；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的探究實驗．
Ⅰ．實驗過程
（1）氣體驗純后開始進(jìn)行實驗，實驗時應(yīng)先點燃
 
處（填“A”或“B”）的酒精燈．加熱一段時間后同學(xué)們觀察到：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．產(chǎn)物分析
他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X”表
示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經(jīng)將Fe2O3全部還原成鐵單質(zhì)的結(jié)論．但乙同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X不一定是Fe．理由是有資料表明：CO與Fe2O3的反應(yīng)因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引．為探究黑色粉末X的組成，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
（一）定性檢驗
實驗編號實 驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱．黑色粉末逐漸溶解，
有無色氣體逸出．
②向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩．		溶液未出現(xiàn)血紅色
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？
（填“是”或“否”）．
（3）實驗①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（二）定量測定

（4）如圖2操作Z是
 
、
 
．在灼燒沉淀時必須用到的如圖3下列儀器的名稱是
 
、
 
．

（5）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化學(xué)式表示）及其物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）寫出X2Z2的電子式
 

（4）有X、Y、Z所形成的常見的離子化合物是它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z
B、X的氫化物不如Z的氫化物穩(wěn)定
C、Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為存在氫鍵
D、常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，其中G為高分子化合物，化合物B的分子式為C8H8O，當(dāng)以鐵做催化劑進(jìn)行氯化時，一元取代物只有兩種．

填空：
（1）結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、M
 
；
（2）反應(yīng)類型：I
 
、IV
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；C+D→H：
 
．
（4）與C互為同分異構(gòu)體且均屬于酯類的芳香族的化合物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學(xué)為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液應(yīng)含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請?zhí)顚懺撏瑢W(xué)實驗報告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）該同學(xué)為了測定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點．重復(fù)操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表．反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   號所取Na2SO3溶液的體積終點消耗KMnO4溶液的體積
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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同步練習(xí)冊答案