精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線

D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，體積V與沉淀n的變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


3mol NH3與2mol H2S所含氫原子的數目之比為      ；它們的質量之比為         ；在標準狀況下，3mol NH3的體積為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

B．在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應

  Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑            B．Fe2O3在反應中顯氧化性

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為16，則該反應的還原產物是

A．NO            B．NO2        C．N2O             D．NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產生。它的結構式為16O==C==18O。下列說法正確的是(     )

A．16O與18O為同種原子          B．16O==C==18O與16O==C==16O互為同位素

C．16O==C==18O與16O==C==16O的化學性質幾乎相同

D．16O==C==18O與NaO2反應生成的氧氣中含18O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲酸(HCOOH)和乙酸為同系物。在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與乙醇反應制取甲酸乙酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應的性質，裝置如下圖所示。回答下列問題：

(1)生成甲酸乙酯反應的化學方程式為___________________。

若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，則兩者在濃硫酸作用 

下反應一段時間后，有      種分子含有18O。

乙醇
 
(2)燒瓶中最可能發(fā)生的副反應的產物為CO和H2O，該副反應的化學方程式  為：_________________。

(3)長導管b的作用是_____________。在實驗過程中導管b______(填“能”或“不能”)直接與大氣相通。

(4)制得的甲酸乙酯中常含有雜質，通�？捎�          (填一種試劑的名稱)把甲酸乙酯分離出，過程中應采用的實驗操作是　       (填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為       。

(5)生成甲酸乙酯的反應是可逆反應，下列描述能說明乙醇與甲酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　   　　。

  ①單位時間里，生成1mol甲酸乙酯，同時生成1mol甲酸

  ②單位時間里，生成1mol甲酸乙酯，同時生成1mol水

  ③混合物中各物質的濃度不再變化

  ④正反應的速率與逆反應的速率相等

  ⑤單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　　 　mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案