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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．1 mol H2所占體積約為22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質的質量為0.05 g

D．標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023

【答案】D

【解析】

試題分析：A、沒有說明標準狀況下，故錯誤；B、CO2有分子組成，N=22NA/44=0.5NA，故錯誤；C、根據(jù)m=100×10－3×0.5×40g=2g，故錯誤；D、N=11.2NA/22.4=0.5NA，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆天津河東區(qū)二�！�下表給出五種短周期元素的相關信息。

元素

相關信息

A

常溫、常壓下，其單質是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染

D

室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

E

常溫下其單質為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學式）：_____________、____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式： 。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EOx-(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應y→x＋m的熱化學方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應進行到20min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。

已知：

回答以下問題

（1）反應①的反應類型是 ，從A到B引入的官能團名稱是 。

（2）反應②的化學方程式為 。

（3）反應③的化學方程式為 。

（4）關于E物質，下列說法正確的是 (填字母序號)。

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構

（5）寫出G的結構簡式 。

（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（ ）

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 苯、甲苯 D. 己烷、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。

A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4

（2）下列說法不正確的是 。

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖,下列有關說法正確的是 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：_________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______，反應的化學方程式為__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）:

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

無明顯現(xiàn)象

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。

（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①﹥②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。

（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中___________

②反應的化學方程式

______________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③___________________

④____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與通入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A．平衡時B的轉化率為20％

B．若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大

C．在容器中加入催化劑，則B的轉化率增大

D．若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ>45°

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