向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是

A.能反應，但不產(chǎn)生氣體            B.銅粉完全溶解

C.實驗過程中溶液會變色            D.銅粉不會溶解

C  加入H2SO4后，3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，但Cu與的量不確定，故正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為______．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負極反應式為______．充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是______．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的______（填物質(zhì)化學式），可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分 反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填編號)
a．溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+ 、Al3+ ，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+ 、Al3+ ，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+ ，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液 中(忽略溶液體積的變化) c（H+）=0.5mol/L， c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為_________。
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為_________。
（4）Li－Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li＋導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變,其正極的電極反應式為:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，則電池的負極反應式為__________。充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是________。用該電池作電源，組成如圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)。
電解后向甲中加入適量的________(填物質(zhì)化學式)，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為_________。 

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