有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B、常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵進(jìn)行判斷；
B．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；
C．氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1mol二氧化硅晶體中含有4mol硅氧鍵，含有4NA個Si-O共價鍵，故A錯誤；
B．4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，無法計算溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、水、乙醇等不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量或者體積；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別其他分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm～100nm之間
B、光線通過膠體時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體是純凈物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時的敘述正確的是（　�。�
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時n（CO2）=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與氯氣制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
B、鐵與稀硫酸制氫氣：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）?2C（氣） 達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　�。�
A、平衡逆向移動
B、平衡時A的體積分?jǐn)?shù)增大
C、平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知?dú)怏w是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個．
（2）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型也與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．
①則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為
 
；
③金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
 


（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是O-鍵，碳氮之間的共價鍵類型是
 
，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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