1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2和16.8L NO混合氣體中的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2和16.8L NO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)氮?dú)夂蚇O均為雙原子分子來(lái)分析；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故5.6 L一氧化碳和5.6 L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2和16.8L NO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蚇O均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的有①③⑤⑥
①鹽酸：②氫氧化鈉固體； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸鉀溶液；⑥熔融氧化鈉；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸銨固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l530kJ/mol；
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物能量高于生成物．
②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時(shí)測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol•L-1•min-1，試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.15mol/L•min．
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．發(fā)射衛(wèi)星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量，請(qǐng)寫出此時(shí)1mol肼燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在溫度、容積恒定的密閉容器中進(jìn)行，其中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v（N2）=v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．氟B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之莫爾鹽未變質(zhì)．
（4）莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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