Question

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，所以c（SO42- ）＞c（NH4+），錯誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），錯誤；C、溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），錯誤；D、01mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合后，溶液呈酸性，則c （H+）＞c （OH-），根據(jù)電荷守恒得c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-），所以c （CH3COO-）＞c （Na+），正確。

考點：本題考查離子濃度比較。