Question

11．S、D、W、Q分別代表四種元素，如果_aS^m+、_bDⁿ⁺、_cW^n-、_dQ^m- 四種離子的電子層結構相同，則下列關系式正確的是（　　）

• A． a-b=n-m
• B． a-c=m+n
• C． c+d=m+n
• D． b-d=n-m

Answer 1

分析 由_aS^m+、_bDⁿ⁺、_cW^n-、_dQ^m-四種離子的電子層結構相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構成離子的原子序數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的可知得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m，以此來解答．

解答 解：由_aS^m+、_bDⁿ⁺、_cW^n-、_dQ^m-四種離子的電子層結構相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a-m=b-n=c+n=d+m．
A、a-b=m-n，故A錯誤；
B、a-c=m+n，故B正確；
C、c-d=m-n，故C錯誤；
D、b-d=m+n，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子及離子結構，注意在離子的電子層結構相同的條件下，如果電荷的正負性相同，其原子序數(shù)之差=電荷數(shù)之差，如果電荷的正負性相反，其原子序數(shù)之差=電荷數(shù)之和．