Question

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
• C． 醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
• D． 銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

分析 A．氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；
B．碳酸鈣屬于難溶物，寫化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈉和弱電解質(zhì)水；
D．銅和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣屬于難溶物，寫化學(xué)式，離子方程式為2H⁺+CaCO₃=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈉和弱電解質(zhì)水，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C正確；
D．銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以不存在離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子方程式書寫分子及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，書寫離子方程式要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．