工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。若欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？

585克      635克

解析試題分析：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，制得的氯氣的物質(zhì)的量為，因?yàn)槊可?molCl2必消耗2molNaCl，所以消耗食鹽的質(zhì)量為；氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2的混合物)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2 的摩爾質(zhì)量為111 g·mol–1，Ca(ClO)2的摩爾質(zhì)量為143g·mol–1，則可生產(chǎn)漂白粉：(111g·mol–1+143g·mol–1)×5mol×= 635g
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量，請(qǐng)寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                                              。
（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)完成后混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將足量CO2氣體通過(guò)7.8gNa2O2固體。請(qǐng)回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有__________。
①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；
③在定容時(shí)，俯視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－  1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算：
（1）混合液中的物質(zhì)的量濃度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________________L，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的體積_____________________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是    （寫化學(xué)式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體    L。    
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為                  。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。寫出推導(dǎo)過(guò)程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過(guò)程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水。100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最）。

 
空氣
成分
人體呼出
氣體成分
N2
78%
  74%
O2
21%
  16%
H2O
0. 5%
   6%
CO2
0. 03%
   4%
 
(1)已知一個(gè)人一天大約要產(chǎn)生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需
要在Na2O2中添加KO2．計(jì)算要達(dá)到該目的．Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是     。
已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)計(jì)算100 L空氣經(jīng)過(guò)人體呼吸后，呼出氣體中O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留2位小數(shù))____ L。
(4)為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對(duì)人體呼出的氣體進(jìn)行處 理，無(wú)用物質(zhì)排出航天器。100 L空氣經(jīng)過(guò)人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過(guò)處理后恢復(fù)原空氣成分且體積仍為100 L(可供使用的化學(xué)試劑只有Na2O2)．通過(guò)計(jì)算回答：若先利用CO2，還需要利用水蒸氣，求需要水蒸氣體積       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖6所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是　　℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是　　。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：　　。
（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O   
14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是

A．甲烷 B．淀粉C．二氧化碳D．蔗糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案