【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單陰離子的半徑大。X>Y>Z
B. 單質(zhì)的氧化性:X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
【答案】A
【解析】
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素,結(jié)合元素周期律分析判斷。
周期表中元素的排列規(guī)律可知:X為P元素,Y為N元素,Z為O元素。
A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大。X>Y>Z,故A正確;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;
C.N的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯(cuò)誤;
D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸,屬于中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH-
B. pH=6時(shí),c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5
D. 從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa=pH=4.74
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下:
已知:① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時(shí),該操作的目的為_____。
(2)“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___(只寫1種即可),NH4Cl的電子式為_____。
(3)“一次堿析”時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)“氨解”的目的為________, “凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:________。
(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
(6)“二次堿浸”時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全,則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15, ≈1.4)。
(7)工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是________。
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,符合條件的同分異構(gòu)體有4種
D. 分子所有原子有可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈現(xiàn)如下變化:
關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是( )
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
B. E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1
C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)有機(jī)物說(shuō)法正確的是
A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為
B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面
D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物,則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,、是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若、都是惰性電極,a是飽和溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中極現(xiàn)象為______,電極反應(yīng)式為______,電解溶液的離子方程式是______。
(2)如要在鐵上鍍銀,電解液選用硝酸銀,則電極的材料是______,電極反應(yīng)式是______。
(3)若極為銅鋅合金,極為純銅,且電解質(zhì)溶液中含有足量的,通電一段時(shí)間后,若陽(yáng)極恰好完全溶解,此時(shí)陰極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則合金中、的物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
(1)配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。:____________
(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________。
(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
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