Question

下列敘述正確的是（　�。�
①原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置     
②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現(xiàn)    
④碳棒不能用來作原電池的正極
⑤反應Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag  能以原電池的形式實現(xiàn)．

• A、②⑤
• B、①④⑤
• C、②③④
• D、①⑤

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①根據(jù)原電池中的能量變化分析；
②原電池中得電子的為正極，失電子的為負極；
③原電池的構成條件之一是自發(fā)進行的氧化還原反應；
④碳棒能能導電，而且不容易失電子；
⑤自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池．

解答： 解：①原電池能夠向外提供電能，是將化學能轉化為電能的一種裝置，故正確；
②原電池中得電子的為正極，正極發(fā)生還原反應，失電子的為負極，負極發(fā)生氧化反應，故錯誤；
③原電池的構成條件之一是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置不可以實現(xiàn)，故錯誤；
④碳棒能能導電，而且不容易失電子，碳棒是常用的惰性電極，可以作正極，故錯誤；
⑤自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池，則反應Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag能以原電池的形式實現(xiàn)，故正確；
所以正確的有①⑤．
故選D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理及正負極的判斷．