Question

下表對(duì)某些反應(yīng)的化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	離子方程式或電極反應(yīng)式	評(píng)價(jià)
A	次氯酸鈣溶液中通入少量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+	正確
B	硫酸鐵溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合	Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O	錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“═”號(hào)
D	用銅作電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間	陰極：Cu2++2e-═Cu 陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑	錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極得失電子不相等

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-；
B．硫酸鐵溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合，F(xiàn)e³⁺與SO₄^2-物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：3；
C．離子雙水解生成兩種弱電解質(zhì)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D．陽(yáng)極為氯離子放電．

解答： 解：A．ClO^-具有氧化性，可氧化SO₂生成SO₄^2-，則次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂，發(fā)生Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故A正確；
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸銨的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)，離子方程式CH₄COO^-+NH₄⁺+2H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O書(shū)寫(xiě)正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．電解過(guò)程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實(shí)質(zhì)是電解水，題中電解反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，明確常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，注意本題關(guān)鍵是分析評(píng)價(jià)是否正確．