Question

將濃度均為2  mol·L^-1的AgNO₃與Cu(NO₃)₂溶液各0.5 L混合，以銅為電極進(jìn)行電解。一段時(shí)間后陰極上有1.6 g銅析出。

(1)直流電源已輸出_____________ mol電子。

(2)溶液中c(Cu²⁺)=____________mol·L^-1。

Answer 1

解析：(1)陰極有Cu析出時(shí)，Ag⁺已完全放電，所以直流電源已輸出的電子為：

    2 mol·L^-1×0.5 L+=1.05 mol

    (2)因用銅作電極，當(dāng)Ag⁺在陰極析出時(shí)，而作陽(yáng)極的銅亦同時(shí)溶解而成為Cu²⁺，最終使溶液中Cu²⁺增加，而Cu²⁺的增加量正好與析出的Ag相對(duì)應(yīng)，故此時(shí)Cu²⁺總量為：

    1/2×2 mol·L^-1×0.5 L+2 mol·L^-1×0.5 L=1.5 mol

    所以：c(Cu²⁺)==1.5 mol·L^-1

答案：(1)1.05  (2)1.5