【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的能量低于生成物的能量

B. 科學(xué)家從植物的光合作用得到啟發(fā)，用二氧化碳與水來(lái)合成乙酸，反應(yīng)原理為：，這是一個(gè)放熱反應(yīng)

C. 二氧化硫氣體與氧氣充分發(fā)應(yīng)生成三氧化硫氣體，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：

D. 放熱反應(yīng)可能很難發(fā)生，吸熱反應(yīng)可能很容易反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.碳和氧氣的反應(yīng)屬于碳的不完全燃燒，應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)看，可看出是乙酸的燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，所以從左往右看，該反應(yīng)必是一個(gè)吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，如向容器中投入2mol二氧化硫和1mol氧氣，則不會(huì)完全反應(yīng)，而該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的焓變，則是表達(dá)了2mol SO2和1mol O2完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放熱有利于自發(fā)，吸熱不利于自發(fā)。但一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)與否，只是表達(dá)了反應(yīng)進(jìn)行的可能趨勢(shì)。一個(gè)反應(yīng)是否容易發(fā)生，還要綜合考查多種因素，比如化學(xué)反應(yīng)速率的大小，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�

B.電負(fù)性大�。�

C.、形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在指定條件和相應(yīng)的計(jì)量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應(yīng)的是

選項(xiàng)

甲

乙

條件

A

1L0.4 mol·L－1氨水

含0.12molAlCl3的AlCl3溶液

常溫常壓

B

0.9g Al

50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液

常溫

C

2.24L SO2

含0.1molNaOH的NaOH溶液

標(biāo)準(zhǔn)狀況

D

1mL Cl2

5mL H2O

常溫、避光

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）本次實(shí)驗(yàn)中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時(shí)涉及到如下操作：

①步驟③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液過(guò)程中步驟⑦所進(jìn)行的操作是___（填“洗滌”、“轉(zhuǎn)移”、“定容”）；該步中視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒(méi)有洗滌

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為__，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___，此時(shí)將所取FeCl2溶液完全反應(yīng)需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入過(guò)量的鐵粉，溶液變成___色；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，此時(shí)溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，氖氣所含有的原子數(shù)目為

B. 鐵粉與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合體系中含有的硫原子數(shù)目為

D. 常溫常壓下的乙烯（）和丙烯（）混合氣體中含有的原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 是一元羧酸，對(duì)應(yīng)的酸根是

B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵

C. 葡萄糖溶液中加入新制懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成

D. 纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘海醇是一種臨床中應(yīng)用廣泛的非離子型造影劑，具有耐受性好，毒性低等優(yōu)點(diǎn)，利用碘海醇做造影劑進(jìn)行肺部CT檢查，能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考，碘海醇的一種合成路線如下：

已知：①

②

(1)已知A是苯的同系物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)M與B互為同分異構(gòu)體，M是含有苯環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫(xiě)出任意一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(6)上述合成路線中，由合成碘海醇過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是________。

a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副產(chǎn)物HCl生成

b. 步驟2和步驟3中的反應(yīng)類(lèi)型相同

c. 碘海醇極易溶于水與其結(jié)構(gòu)中存在較多的羥基有關(guān)

(7)有機(jī)物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路線中的物質(zhì)B可與Q形成交聯(lián)聚合物P，P的結(jié)構(gòu)片段如下：

①其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②寫(xiě)出一定條件下相同物質(zhì)的量的B與Q反應(yīng)，形成線型高分子的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2

A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④

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