下列說法中錯誤的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

D

解析試題分析：0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量是0.5 L× 2 mol/L＝1mol，氯化鋁溶于水，Al3＋水解，所以Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個，A正確；0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量是0.5L×10mol/L＝5mol，則在標準狀況下氯化氫的體積是5mol×22.4L/mol＝112L，B正確；溶液是均一、穩(wěn)定的，則從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1，選項C正確；選項D中根據(jù)可知，98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)的濃度＝＝18.4 mol/L，所以選項D不正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對一定物質(zhì)的量濃度溶液的含義、計算依據(jù)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的易錯點是選項A，注意鋁離子的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H+)：③>①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知HF酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（   ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積（mL）
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.98
20.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                                   ；
此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為            。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有  （多選扣分）：
A  配制標準溶液定容時，加水超過刻度          B  錐形瓶水洗后直接裝待測液
C  酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗    D  滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ki = 1.75×10－5
碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
亞硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki = _     __
在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是     
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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同步練習(xí)冊答案