Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁

C．反應Ⅲ：△H＞0

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析：A、由圖可知，反應Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷反應熱效應；
該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，根據(jù)壓強對A的轉(zhuǎn)化率影響判斷壓強大��；
B、根據(jù)到達平衡的時間，判斷溫度高低；根據(jù)溫度對n（C）的影響判斷平衡移動方向，進而判斷反應熱效應；
C、由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
D、反應Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應為吸熱反應△H＞0．

解答：解：A．由圖可知，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，故△H＜0，反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，壓強增大，平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率應增大，所以p₂＞p₁，故A錯誤；
B．由圖象可知，T₁條件下達到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故正反應為放熱反應，即△H＜0，B錯誤；
C．由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，即△H＞0，故C正確；
D．關(guān)于反應Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應△H＞0，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．