Question

【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請(qǐng)回答下列問題：

（1） 過二硫酸及其鹽在工業(yè)上常用作強(qiáng)氧化劑。

①過二硫酸的結(jié)構(gòu)為，其中氧元素的化合價(jià)為________。

②過二硫酸銨溶液可用于檢驗(yàn)溶液中的 Mn2＋，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。該反應(yīng)的離子方程式為______。

③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：

則：b 為電源的______極； 陽極反應(yīng)式為_________________； 導(dǎo)線中流過 1 mol 電子時(shí)， 理論上通過陽離子交換膜的K＋的數(shù)目為___________。

（2）Na2SO4是重要的工業(yè)原料，檢驗(yàn)其溶液中含有SO42－的操作及現(xiàn)象為______________。

Answer 1

【答案】 －2 價(jià)和－1 價(jià) 5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ 負(fù) 2SO42－－2e－＝S2O82－ NA或 6.02×1023 取待測(cè)液少量于潔凈試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象， 再加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有 SO42－

【解析】（1）①過二硫酸的結(jié)構(gòu)為，其中過氧鍵氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其余氧元素的化合價(jià)是－2價(jià)。②過二硫酸銨溶液可用于檢驗(yàn)溶液中的 Mn2＋，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色，說明錳離子被氧化為高錳酸根離子，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋。③硫酸根在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀，陰極是溶液中的氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，即A是氫氣，所以b 為電源的負(fù)極，陽極反應(yīng)式為2SO42－－2e－＝S2O82－；導(dǎo)線中流過1 mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知理論上通過陽離子交換膜的K＋的數(shù)目為NA或 6.02×1023。（2）檢驗(yàn)其溶液中含有SO42－的操作及現(xiàn)象為：取待測(cè)液少量于潔凈試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有 SO42－。