Question

有氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液，要分別檢驗(yàn)溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加入足量的硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，證明有硫酸根離子；靜置，取上層清液少量，加入幾滴AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，證明有Cl^-．回答下列問題：
（1）能否先加入AgNO₃溶液？______（能、不能），理由是______．
（2）寫出上述檢驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．

Answer 1

解：（1）若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，這樣就不能先檢驗(yàn)出硫酸根，
故答案為：不能；若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先檢驗(yàn)SO₄^2-；
（2）先加入足量的硝酸鋇溶液，會(huì)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該化學(xué)反應(yīng)為Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃，再加入硝酸銀，則會(huì)和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該化學(xué)反應(yīng)為NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃，故答案為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
分析：（1）溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）根據(jù)離子共存和離子之間反應(yīng)的條件來回答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)以及離子共存知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．