向500mL 某濃度的NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
 
．計算：?原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
；生成的H2在標準狀況下的體積
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計算NaOH、氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
5.4gAl的物質(zhì)的量為
5.4g
27g/mol
=0.2mol，
2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2       2                3
0.2mol n（NaOH）          n（H2）
n（NaOH）=
0.2mol×2
2
=0.2mol
n（H2）=
0.2mol×3
2
=0.3mol
故c（NaOH）=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，
V n（H2）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.4mol/L；6.72L．
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等．

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，當反應(yīng)進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6mol．回答下列問題：
①0～10min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是
 
．
a．升高溫度                       
b．縮小容器的體積
c．增大H2O （g）的濃度            
d．加入適當?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新達到化學平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為
 
．
（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：
①a物質(zhì)是
 
，A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙裝置中的總化學反應(yīng)方程式為
 
．
③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�
A、酸性：HCN＞HClO
B、濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
C、pH：HClO＞HCN
D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份．
（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13g合金加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成11.2L（標況）H2，則該合金的組成不可能的是（　�。�
A、Na、Mg
B、Al、Si
C、Al、Mg
D、Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度/℃		起始量/mol平衡量/mol反應(yīng)達平衡時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
①實驗l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
②在900℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③若其它條件不變向?qū)嶒?div id="gwgwy4c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（變大、變小、不變）
（3）將標準狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是
 

A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、該溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、該溶液中，水電離出的c（OH-）大于水電離出的c（H+）
（4）如圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負極的反應(yīng)式為
 
．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當產(chǎn)生時0.64gCu，理論上至少需要消耗標況下的CO氣體
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A、78%B、42%
C、50%D、63%

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RHN
H2O，H+
RCOOH
（1）已知A轉(zhuǎn)化為B的同時還生成了乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的分子式為
 
．
（3）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、
 
和
 
．
（4）寫出B與過量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學方程式（不必注明反應(yīng)條件）：
 
．
（5）寫出兩個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2        ②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是??（　　）
A、某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
B、金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學變化
C、不同物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定不同
D、不同的原子可相互組合成復雜的原子

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