6．氯的質(zhì)子數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g•mol-1

分析 A．原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)；
B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大��；
D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對分子質(zhì)量，單位為g•mol-1．

解答 解：A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，故A錯誤；
B．35Cl原子所含中子數(shù)為35-17=18，1H原子的中子數(shù)為0，則$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為$\frac{1}{18}$×18×6.02×1023，故B正確；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大小，故C錯誤；
D．35Cl2氣體的相對分子質(zhì)量為70，則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g•mol-1，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意氣體的存在條件是否標準狀況下．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）利用SiO2的化學性質(zhì)，寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式．
SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
SiO2→高純度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實驗室中盛放強堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它與強堿（NaOH）反應(yīng)生成的Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，我國的錫儲量占世界第一位．明代宋應(yīng)星所著《天工開物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代用的碳還原法，該反應(yīng)的化學方程式為：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．該反應(yīng)類型屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩同學共同做完了水的電解實驗和氫氣在空氣里燃燒生成水的實驗后，其正確的是（　�。�
A．甲指著氫氣燃燒的實驗裝置說：“一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，如果有水生成，我認為該物質(zhì)中一定含有氫元素．”
B．乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定．”
C．乙指著實驗桌上一瓶無色氣體說：“這瓶無色的氣體如果點燃后能燃燒并生成水，我認為這是一瓶氫氣．”
D．甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定．”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2  ④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol，Al3+ 和SO42-的物質(zhì)的量之比為2：3．
（2）0.5molCH4的分子數(shù)目3.01×1023．原子總數(shù)是1.505×1024．
（3）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子數(shù)之比2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學推測Mg 與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學的推測是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學推測正確．
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為82.8%
（2）已知，產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物質(zhì)的量15mol．
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到4.5摩爾銅．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案