【題目】下列措施符合“綠色化學”思想的是

A. 直接排放含磷生活污水

B. 大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑

C. 使用可降解塑料代替不可降解塑料

D. 使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥

【答案】C

【解析】試題分析：A項能引起水體富營養(yǎng)化，A錯誤；B項能引起臭氧層空洞，B錯誤；D項化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的農(nóng)藥，對人體有害。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ）

選項

A

B

C

D

物質(zhì)

CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl

所含化學鍵類型

離子鍵、共價鍵

共價鍵

離子鍵

離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象：有白煙生成XY ZW

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結構示意圖為 ． D在周期表中位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出E的電子式： ．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成同主族元素C、Si非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程為：、 ．
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠頭滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓膠頭滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應．寫出該操作中主要離子方程式為 ．
③再擠壓膠頭滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是：
（4）II．

實驗
目的

　

實驗

實驗
結論

結論：
FeCl3在實驗中的作用為：

反應
方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是

A. X2+的離子半徑比Y2-小 B. X2+的原子序數(shù)比Y2-小

C. X和Y原子的電子層數(shù)相等 D. X和Y原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應；

②

（1）A的順式異構體的結構簡式為___________________。

（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應①的反應類型為____________________。

（3）寫出E→ 反應的化學方程式：_________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構體的結構簡式： __________________。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。

（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置是________________。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。

（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性

（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。

（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：① 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4 L氣體；② X能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/

(℃)

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(NO)

c(Cl2)

C(ClNO).v

C(ClNO)

Ⅰ

T1

0.20

0.10

0

0.04

Ⅱ

T2

.020

0.10

0.20

cl

Ⅲ

T3

0

0

0.20

C2

A. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2

B. 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行

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