已知反應A2+B2═2AB，斷開1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
分析：反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．
解答：解：A、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A正確；
B、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應吸熱，故B錯誤；
C、若該反應為放熱反應，依據(jù)反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量；則Q1+Q2＜2Q3，故C錯誤；
D、若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＞2Q3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了反應能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A2+B2=2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應A2＋B2=2AB，破壞1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市高一下學期期末化學試卷 題型：選擇題

已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A2+B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)


  1. A.
    若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2<2Q3
  2. B.
    若該反應為放熱反應，則Q1+Q2>Q3
  3. C.
    若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
  4. D.
    若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

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