在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來(lái)制取氯酸鈉，并置于熱水浴中； 
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來(lái)制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；    
⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)
 
（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式
 
；
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有
 
（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣
 
 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為
 
．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①
 
；②
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
 
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)?div id="xftdd77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色
 
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,探究氯水、氯氣的漂白作用
專(zhuān)題：
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，可用飽和食鹽水除雜；
（2）氯化氫易揮發(fā)，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）在加熱條件下，氯氣與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯酸鈉，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色；
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；C；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)氯化氫的揮發(fā)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，17.4gMnO2的物質(zhì)的量=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，該反應(yīng)中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，有0.2mol二氧化錳參加反應(yīng)，則有0.4molHCl被氧化，m（HCl）=nM=0.4mol×36.5g/mol=142g，
故答案為：小于；142g；
（3）根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯酸鈉，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同．
故答案為：①所用NaOH濃度不同；②反應(yīng)控制的溫度不同；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色，
故答案為：
HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色．
溶液顏色變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，明確氯氣的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某Na2CO3固體樣品中混有一定量的Na2SO4（設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問(wèn)題．

方案一：利用如圖1方案完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
（1）操作③和④的名稱(chēng)分別為
 
，
 
．
（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有
 
（填操作序號(hào)）．
（3）判斷操作②是否完成的方法是
 
．
方案二：采用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略），選用下列試劑：a．濃硫酸  b．飽和NaHCO3溶液  c．6mol/L鹽酸  d．2mol/L硫酸  e．堿石灰  f．無(wú)水CaCl2，測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）填寫(xiě)表中空格：
儀器試劑加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時(shí)洗去CO2
B
 
使樣品充分反應(yīng)放出氣體
Ca
 
De充分吸收CO2
Ee
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子．
（1）A、C形成的化合物
 
（填序號(hào)）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r(jià)化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物
（2）C原子的電子排布式為
 
．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫(xiě)出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：
 
．
（4）當(dāng)n=2時(shí)，每個(gè)BC2中含有
 
個(gè)π鍵．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是
 
（用元素符號(hào)表示）；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
（2）藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：
 
．
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
 
．
②將固體草酸錳MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應(yīng)
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[2012?徐州模擬]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．（已知草酸鈣是一種白色沉淀）．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）試劑A為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3（l）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl3（l）=SiHCl3（g）△H=+10KJ/mol，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則晶體硅的鍵能為（　�。�
SiHCl3（g）
Si-H		SiHCl3（g）
Si-Cl		H2（g）
H-H		HCl（g）
H-Cl
鍵能（KJ/mol）377360436431
A、186KJ/mol
B、181KJ/mol
C、372KJ/mol
D、362KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上，不會(huì)出現(xiàn)的標(biāo)記是（　�。�
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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同步練習(xí)冊(cè)答案