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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
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c（NH4Cl）mol/L  
0.1		  
0.01
 c（H+）×10-6
7.5 
 2.4



 t/℃		  
25
 100
Kw×10-14 
 1.0		  55.0
 A B  C  D 
A、AB、BC、CD、D
分析：A、沉淀會向著更難溶的物質進行轉化；
B、增大壓強，減小體積，會導致物質的濃度增大；
C、氯化銨中，銨根離子濃度越大，水解程度越��；
D、水的離子積受溫度影響，溫度越高，水的離子積越大，反之越�。�
解答：解：A、向氯化銀中滴加碘化鉀溶液，因為碘化鉀的溶解度小，所以碘離子會和銀離子反應生成碘化銀沉淀，使得氯化銀的沉淀溶解平衡正向移動，可以用化學平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、該反應是化學反應前后氣體系數和相等的反應，壓強不會引起化學平衡的移動，顏色變化是因為體積變化引起濃度變化導致的，不能用化學平衡移動原理解釋，故B正確；
C、銨根離子水解程度隨著濃度的變化而變化，濃度越大，水解程度越小，反之則越大，濃度減小，相當于向著濃度大的溶液中加水，水解平衡正向移動，可以用化學平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D、溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數越大，可以用化學平衡移動原理解釋，故B錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡移動原理、化學平衡影響因素等，難度不大，注意使用平衡移動原理的前提必須是可逆過程，且與平衡移動有關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區(qū)一模）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
      ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
d
d
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-．在電池內部O2-由
正
正
極移向
負
負
極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現象為
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數K=
4
27
4
27
（保留兩位小數）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省安溪一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：

（1）反應
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．
c．混合氣體的平均相對分子質．量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應式為                                      。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                           。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH－移向正極

B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．電池總反應式為：2H2+O22H2O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________

①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分數不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）

物質的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據表中數據計算：

反應進行到2小時時放出的熱量為________

0～1小時內N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；

③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：

（1）反應

（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應式為                                      。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                           。

 

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