Question

11．常溫常壓下，將NH₃緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO₂，整個實驗過程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述正確的是（　　）

• A． d點所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B． a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• C． c點所示溶液中，c（CO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 由圖可知（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性、NH₄Cl溶液顯酸性

Answer 1

分析 A．d點是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子大于溶液中鈉離子；
B．a(chǎn)點到b點是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_．c（O{H}^{-}）}$；
C．c點所示溶液是碳酸銨溶液，圖象分析可知溶液顯堿性；
D．b到c點是一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨溶液，c到d點是碳酸銨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液．

解答 解：A．d點是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子大于溶液中鈉離子，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．a(chǎn)點到b點是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_．c（O{H}^{-}）}$，生成一水合氨的過程中，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故B錯誤；
C．c點所示溶液是碳酸銨溶液，圖象分析可知溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．b到c點是一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨溶液，c到d點是碳酸銨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，由圖可知（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性、NH₄Cl溶液顯酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力及分析判斷能力，明確曲線變化趨勢及每一點物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．