下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示第三周期第VIIA族元素的是(  )
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析:在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,電子層數(shù)等周期數(shù),最外層電子數(shù)等于族序數(shù),據(jù)此判斷.
解答:解:A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)可知,該元素位于第三周期第VIIA族,符合題意,故A選;
B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)可知,該元素位于第三周期第IIIA族,不符合題意,故B不選;
C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)可知,該元素位于第二周期第VIIA族,不符合題意,故C不選;
D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)可知,該元素位于第二周期第VA族,不符合題意,故D不選;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷元素在周期表中的位置,題目難度不大,屬于基礎(chǔ)知識的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0
該實(shí)驗(yàn)的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
;表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊(yùn)藏量居世界首位.
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們可以組成下列框圖所有物質(zhì).甲與乙、丙與乙均可形成原子個數(shù)比為2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,框圖中溶液M為黃綠色.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化.試回答:
(1)戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A的電子式為

(3)工業(yè)上由F制備H的條件是
常壓、催化劑(或V2O5)、500℃左右(高溫)
常壓、催化劑(或V2O5)、500℃左右(高溫)

(4)反應(yīng)(Ⅰ)的離子方程式為
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O

(5)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置如右圖所示.試完成下列問題:
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是
F2
F2

(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
,Y與Na所形成化合物的電子式為

(3)Z元素的名稱是
,其價電子排布式為
4s24p5
4s24p5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

①②③④⑤五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題:

(1)①②③④⑤五種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素位置是
三周期ⅠA族
三周期ⅠA族
填周期和族),該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2
2Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2

(2)元素①和③可以形成眾多的化合物,其中最簡單的是(寫化學(xué)式)
CH4
CH4
,該化合物中,化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
(填“離子鍵”或“共價鍵”).
(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中作氧化劑的是(寫化學(xué)式)
HNO3
HNO3

(4)寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式
,其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體,實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?海淀區(qū)二模)X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A的電子式為
,E的化學(xué)式為
HNO3
HNO3

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
,③
2NH3+3O2
 微生物 
.
 
2HNO2+2H2O
2NH3+3O2
 微生物 
.
 
2HNO2+2H2O

(4)A和E反應(yīng)生成G,Z2Y是一種麻醉劑,由G在210℃分解生成,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4NO3
 210℃ 
.
 
N2O↑+2H2O
NH4NO3
 210℃ 
.
 
N2O↑+2H2O

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