20．1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2與1molBr2加成可得到產(chǎn)物（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2與1molBr2加成時，可能是1，2加成、4，5加成、6，7加成或4，6加成，據(jù)此分析解答．

解答 解：1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2與1molBr2加成時，可能是1，2加成、4，5加成、6，7加成或4，6加成，其加成產(chǎn)物可能是CH3CH=CHCH=CHCH2CHBrCH2Br、CH3CH=CHCHBrCHBrCH2CH=CH2、CH3CHBrCHBrCH=CHCH2CH=CH2、CH3CHBrCH=CHCHBrCH2CH=CH2，所以其加成產(chǎn)物可能有四種，故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確烯烴發(fā)生加成反應特點及位置是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，以1，3-丁二烯為例采用知識遷移的方法判斷該物質加成產(chǎn)物種類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．小伶想調查一下國興中學污水排放的情況，她于是從下水道中提取了一瓶水樣，靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質．你認為最先進行的兩步處理應該是（　　）
A．蒸發(fā)、結晶B．過濾、分液C．過濾、蒸餾D．萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，它們互為同分異構體
C．“地溝油”可通過水解制得肥皂
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于氫元素的下列敘述，正確的是（　�。�
A．氫有三種同素異形體，分別是氕、氘、氚
B．氫有三種同位素，它們的相對原子質量分別是1、2、3
C．氫元素可形成三種互為通分異構體的物質：H2、D2、T2
D．氫元素的三種同位素原子可用一個原子結構示意圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（　�。�
A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子
C．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
B．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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