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X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種。X的單質能從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不能和稀鹽酸反應。Z的單質也能從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出鹽酸中的氫。
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____________。
（2）若X是Hg，則Y是__________，Z是_________。
（3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式______________（Y、Z用相應的元素符號表示）。

（1）Z＞X＞Y;

（2）Ag；Cu;

（3）Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質能從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應。Z的單質也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能夠置換出鹽酸中的氫。

（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________________。

（2）若X是Hg，則Y是___________，Z是___________。

（3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式___________（Y、Z用相應的元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質能從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應。Z的單質也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能夠置換出鹽酸中的氫。
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。
（2）若X是Hg，則Y是________，Z是________。
（3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式________（Y、Z用相應的元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式                    ；

②已知CN- 與 N2 結構相似，1 mol CN-中鍵數目為             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構型，此時3p0全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是

②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個鍵組成的。CN- 與 N2 結構相似，所以1 mol CN－ 中鍵數目為2NA。

 

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中X能與稀H2SO4反應生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應；Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應。則X、Y、Z依次為 
[     ]
A．Fe、Ag、Cu  　
B．Al、Cu、Ag    
C．Fe、Cu、Ag     
D．Al、Ag、Cu 

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