15．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體
D．
當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，液體變?yōu)辄S色

分析 A．裝置圖中苯難溶于水和水分層；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
D．飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．裝置圖中苯難溶于水和水分層，苯層棕紅色，故A錯誤；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；
D．飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
B．新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（　�。�
A．同一反應(yīng)中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)
B．氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降
D．任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室中鈉應(yīng)保存在煤油中，鈉著火應(yīng)用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應(yīng)，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說法不正確的是（　　）
A．危險化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性物質(zhì)、劇毒物質(zhì)、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
C．處置實驗過程中產(chǎn)生的有毒藥品廢液時，應(yīng)用大量水稀釋后才能排入下水道
D．簡單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時，將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱），離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案