【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ． 實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)
次數(shù)

反應(yīng)物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

【答案】
（1）量筒、溫度計(jì)
（2）﹣56.8kJ?mol﹣1；＞
【解析】解：（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少量筒、溫度計(jì)；

所以答案是：量筒、溫度計(jì)；（2）①第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55molL﹣1NaOH溶液與50mL0.5molL﹣1HCl溶液混合，氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1；

所以答案是：﹣56.8kJmol﹣1；

②醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量偏小，但△H偏大；

所以答案是：＞．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%．則a：b為（　�。�
A.1：3
B.3：1
C.3：2
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH等。

回答下列問(wèn)題：

（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。

（2）CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。

②已知下列熱化學(xué)方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R1、R2均為烴基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問(wèn)題：

（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。

②N分子中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。

（3）①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點(diǎn)。

（4）寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①只含有一種官能團(tuán)；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的濃硫酸來(lái)配制，則量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)。

(3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學(xué)式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟:____________。

(5)“操作I”是將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下處理方案。

回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗(yàn)溶液C中金屬陽(yáng)離子的試劑是____(填名稱)。

(3)檢驗(yàn)固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時(shí)，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。

(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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