根據(jù)元素周期律判斷，下列元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
分析：同周期元素，從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，以此來(lái)解答．
解答：解：Si、P、S、Cl均位于元素周期表中的第三周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，
則Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律，熟悉第三周期元素非金屬性的變化規(guī)律及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的比較方法即可解答，題目難度不大．
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根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4B、金屬性：Na＞AlC、堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2D、原子半徑：Cl＞Na

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（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族，其單質(zhì)分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為          對(duì)。
（2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4、
的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4        H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應(yīng)，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應(yīng)比S與H2的反應(yīng)     。（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是

A．Cl                                   B．S

C．Na                                   D．Mg

 

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