5．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

分析 （1）尿素[CO（NH2）2]中C原子半徑最大；
（2）①羥胺被氧化生成氮氣；
②i二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水；
ii電解時，得電子的微粒在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解亞硝酸根離子溶液時，陰極上亞硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和水．

解答 解：（1）①原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同周期的元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的元素是C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；

（2）①羥胺被氧化生成氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+，
故答案為：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
②i二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2，
故答案為：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ電解時，得電子的微粒在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解亞硝酸根離子溶液時，陰極上亞硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，
故答案為：2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

點評 本題考查氮及其化合物的知識，涉及原子結(jié)構(gòu)、電解池、氧化還原反應(yīng)等，注重高頻考點的考查，有一定的綜合性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗實驗操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須要先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度，最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃?xì)怏w，聽爆鳴聲
B．進(jìn)行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進(jìn)，下口出
C．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的上口的玻璃活塞進(jìn)行
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，并用玻璃棒不斷攪拌直至體系呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)，可看到黃色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，

冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃

產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體一定是乙烯

D

向某溶液中加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D．CO2的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣、苯蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察E試管，看到的現(xiàn)象是E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮氣，同時打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶6中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無色）．
（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將AlBr3蒸氣導(dǎo)入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖2所示．實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右．
④過濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． ⑦冷卻結(jié)晶．  ⑧過濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖裝置研究二氧化硫催化氧化的過程（加熱裝置已省略），并制取少量三氧化硫晶體，D處盛放V2O5作為催化劑，E處為冰水�。�

（1）實驗前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）檢查裝置的氣密性．
（2）D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）C裝置中盛放的液體藥品是濃硫酸；裝置C的三個作用是：
①干燥二氧化硫和氧氣   ②使二氧化硫和氧氣混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度
（4）裝置E的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置F中溶液逐漸褪色，則該反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）若裝置按A→B→C→D→E→G→F連接順序進(jìn)行實驗，且裝置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置G中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
根據(jù)題意完成下列填空：
可能存在的副反應(yīng)有：
①醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，
②Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，
②HBr+CH3CH2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2Br+H2O． 
（3）①將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻，液封溴乙烷．
②試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾             b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取    d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成   b．減少Br2的生成和HBr的揮發(fā)   c．水是反應(yīng)的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤裝置B中的冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗Fe Cl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案