Question

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�

A、簡單離子半徑大小順序：r_T＞r_X＞r_Y

B、T與Z的最高正化合價相等

C、室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應

D、用電解法可制得T、X、Y的單質(zhì)

Answer 1

分析：X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，肯定存在Al（OH）₃，則X為Na，Y為Al，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為7，Z應為Cl，T與Z屬于同一主族，應為F，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，肯定存在Al（OH）₃，則X為Na，Y為Al，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為7，Z應為Cl，T與Z屬于同一主族，應為F，
A．F、Na、Al對應的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有簡單離子半徑大小順序：r_T＞r_X＞r_Y，故A正確；
B．F的最高價為0，Cl的最高價為+7價，故B錯誤；
C．Y為Al，在室溫下可與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，故C錯誤；
D．F的非金屬性較強，Na、Al為活潑金屬，可用電解法冶煉，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)原子結構明確元素種類為解答該題的關鍵，注意把握原子結構特點以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關鍵，題目難度中等．