Question

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________________。

（2）三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，則c(SO42-)為________mol·L–1。

（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L–1。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來(lái)配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL，則需要這種濃堿的體積是__________ mL。

Answer 1

【答案】44 g/mol 0.15 0.2 5

【解析】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.672 L，物質(zhì)的量為n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol, 氣體的摩爾質(zhì)量為1.32g÷0.03mol=44g/mol。答案：44 g/mol。

（2）三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)= 0.2mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，根據(jù)電荷守恒c(SO42-)=(0.21+0.252-0.41)/2=0.15 mol·L–1。答案：0.15。

（3）FeCl2失去電子為0.12 mol =0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，K2Cr2O7得電子數(shù)0.1La=0.6a, 根據(jù)得失電子守恒：0.6a=0.12，a=0.2mol/L，答案：0.2。

（4）濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6 mol·L–1×0.1L=0.06mol，設(shè)濃堿的體積為VL,則V-1=480V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，480V=0.06molg/mol，V=5mL,答案：5。