Question

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫(huà)出氟原子結(jié)構(gòu)示意圖．氟元素最低負(fù)化合價(jià)為-1 價(jià)．
（2）鎂和鈣都與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂比鈣反應(yīng)慢，鋇也和它們同主族，寫(xiě)出鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫(xiě)出氯化鈣的電子式．
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）鎂和氯同周期，Mg²⁺比Cl^-少一個(gè)電子層；點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cl₂═MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）氟的質(zhì)子數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氟元素最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)；
（2）金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑；
（3）氯化鈣屬于 離子化合物，氯化鈣的電子式為：；
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca兩者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素；碳酸鈣是難溶物，離子方程書(shū)寫(xiě)用化學(xué)式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）同周期，陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化鎂．

解答 解：（1）氟的質(zhì)子數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氟元素最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：；-1；
（2）屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，鈣比鎂的金屬性強(qiáng)，所以鎂比鈣反應(yīng)慢，鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑，故答案為：慢、Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑；
（3）氯化鈣屬于 離子化合物，氯化鈣的電子式為：，故答案為：離子、；
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca兩者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素；碳酸鈣是難溶物，離子方程書(shū)寫(xiě)用化學(xué)式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：同位素；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）同周期，陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為：Mg+Cl₂═MgCl₂，故答案為：電子層、Mg+Cl₂═MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的知識(shí)，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價(jià)、電子式和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合強(qiáng)，但比較容易．