【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn的工藝流程如下,下列說法正確的是

A.酸溶時(shí),ZnS作氧化劑

B.硫酸可以循環(huán)使用

C.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

D.MnO2和ZnS均屬于鹽

【答案】B

【解析】

試題分析:A.軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)在酸溶后生成了硫單質(zhì),說明二氧化錳做氧化劑,錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示可知用硫酸溶解軟錳礦和閃鋅礦,得到硫酸錳、硫酸鋅,在后邊電解溶液時(shí)又產(chǎn)生了硫酸,可以再用于溶解軟錳礦和閃鋅礦,因此硫酸可以循環(huán)使用,正確;C鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶,鹽酸溶液中氯離子被氧化生成氯氣,錯(cuò)誤;DMnO2是氧化物,不屬于鹽,錯(cuò)誤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )

A點(diǎn)燃爆竹以后,硫燃燒生成SO3

B福爾馬林可以作食品保鮮劑

C碳酸鈉水溶液具有堿性,可用于制胃酸中和劑

D中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.下圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化

D.1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分AB、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;DA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,AB、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題:

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)CE兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫編號);

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

(3)寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:

(4)AC間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,有10個(gè)電子,寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ;

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1H2O的沸點(diǎn)(100℃H2S的沸點(diǎn)(-61℃高,這是由于______________;

2CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2______________(極性非極性分子.

3試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(、“=”H2SO4______________H3PO4; HClO4______________HClO3;

4AB的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料.已知AB為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________;

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理為:

反應(yīng):CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)

反應(yīng):CH3I+HI CH4+ I2

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是(

A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B.HI在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)類型,能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

A、置換反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。

(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______________.

(2)下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____(填字母)

A.最高正化合價(jià):P>C

B.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3PO4>H2CO3

C.沸點(diǎn):PH3>CH4

(3)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去);

已知:常溫下,反應(yīng)中每吸收1.7g H2S氣體,反應(yīng)放出熱烈4.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32,則反應(yīng)中生成S2O32的離子方程式為_______________.

如圖是反應(yīng)中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)。由圖像分析可知,a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32外,還有______________(填含硫微粒的離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na B. Mg2 C. O2 D. F

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