Question

14．一定條件下，A、B、C三種氣體在絕熱密閉容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高；且各物質(zhì)濃度的變化情況如圖所示，通過分析回答：
（1）寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?2B+C；
（2）前4分鐘A的分解速率是0.1 mol/（L•min）；其轉(zhuǎn)化率是50%；
（3）4分鐘后保持其他條件不變，只改變下列條件，A的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大、減小、不變”）
①增大壓強(qiáng)：增大；
②降低溫度：減�。�

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（3）圖象可知4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)是分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g），
故答案為：2A（g）?2B（g）+C（g）；
（2）前4分鐘A的濃度變化=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，分解速率=$\frac{0.4mol/L}{4min}$=0.1 mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol/L}{0.8mol/L}$×100%=50%，
故答案為：0.1 mol/（L•min）；  50%；
（3）①4分鐘后保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)將增大，故答案為：增大；
②4分鐘后保持其他條件不變，反應(yīng)為分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)降低溫度平衡向放熱的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)將減小，故答案為：減�。�

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式的方法，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．