【題目】用下列實驗裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )

A. 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 如圖所示，用CCl4提取溴水中的Br2

C. 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

【答案】B

【解析】

A．鹽酸易揮發(fā)，不能得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，且純堿是碳酸鈉，不是塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，應(yīng)該用碳酸鈣，A錯誤；

B．單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，可用CCl4提取溴水中的Br2，B正確；

C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液，以便排除其他離子的干擾，C錯誤；

D．乙醇與水互溶，不能除去碘水中的碘，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^程的實驗操作為________________。

（4）25℃時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng)pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當(dāng)pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負(fù)極，充電時是電池的陽極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中其 K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和的是

A. K B. Mg C. Ca D. S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O設(shè)計成圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正確的是

A. 甲組操作過程中，C2做負(fù)極

B. 乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2I—－2e—=I2

C. 兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

D. 甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料�；衔�A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?/span>

已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是

A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4

B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵

C. “水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeO22－

D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產(chǎn)成本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）

A.AlB.FeC.CuD.Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。

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