Question

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

　　2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁　 Q > 0（I）

　　2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）　　K₂　　 Q > 0�。↖I）

28.由（I）（II）得到：4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K= 。

29.（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁= 。30.其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂ （填“增大”“減小”或“不變”）。31.若要使K₂減小，可采用的措施是 。

32.實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^?1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為 。（已知HNO₂的電離常數(shù)Ki=7.1×10^-4mol?L^?1，CH₃COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10^-5mol?L?¹）。

33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

　　a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b.向溶液A中加適量NaOH

　　c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH

Answer 1

28. K=[NO]²[Cl₂]/[NO₂]⁴(1分) 　29. 2.5×10^-2 (1分)；　75% (1分)

30.> (1分)；不變；(1分)

31. 升高溫度(2分)

32. c(NO₃?) > c(NO₂?) > c(CH₃COO?) (2分)

33. b、c(2分)