有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A是周期表中原子半徑最小的元素，A，D位于同一主族
②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物
③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半
④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體
⑤G屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，
請回答下列問題：
（1）寫出由C，D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
 
寫出元素G基態(tài)原子的電子排布式
 
BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能
 
（填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A-F共價鍵的鍵能
（2）選擇D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)溶液和單質(zhì)E，G作兩個電極，可構(gòu)成原電池，
 

 
（用元素符號表示）作負(fù)極，G電極上的現(xiàn)象：
 

（3）由A，B，C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH
 
（填大于，等于或小于）7，理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）G的+2價氧化物和E在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒放出142.9KJ的熱量，請寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是氫元素，A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種原子序數(shù)依次增大的元素，A，D位于同一主族，則A是鈉元素，B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物，是NO和NO2，所以B和C分別為氮和氧元素，E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半，最外3個電子，是第三周期的鋁，F(xiàn)的單質(zhì)是一種淡黃色固體，是硫，G屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，是鐵元素，由此分析解題．
解答： 解：A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是氫元素，A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種原子序數(shù)依次增大的元素，A，D位于同一主族，則A是鈉元素，B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物，是CO和CO2，所以B和C分別為碳和氧元素，E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半，最外3個電子，是第三周期的鋁，F(xiàn)的單質(zhì)是一種淡黃色固體，是硫，G屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，是鐵元素，（1）由氧和鈉兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)是過氧化鈉，其電子式為：；鐵的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，同主族從上往下非金屬性減弱，非金屬性越強，形成氫化物的鍵能越大，O的非金屬性強S，所以H-O的鍵能大于H-S，
故答案為：；1s22s22p63s23p63d64s2；大于；
（2）鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，鐵和鋁在堿溶液中鋁活潑，所以鋁作負(fù)極，G作正極，水電離出氫離子在正極上放電，生成氫氣，電極上的現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：Al；有大量氣泡產(chǎn)生；
（3）由A，B，C三種元素形成的離子化合物是硝酸銨，強酸弱堿鹽溶于水水解使溶液呈酸性，故答案為：小于；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（4）鐵的+2價氧化物FeO和Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe，故答案為：3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe；
（5）0.5mol氫氣在氧氣中燃燒，釋放出142.9kJ熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
點評：本題考查無機物的推斷以及元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，題目考查角度較多，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、容器里氣體的密度為40 g/L
B、SO3的分解率為20%
C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（列式計算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；
④如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A的結(jié)構(gòu)簡式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，G2所含官能團為
 
．
（2）⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一個的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．
經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
已知：①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．

請完成下列問題；
（1）B1的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有三個甲基；②自身能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：
，其中H為，
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，B的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）F→G的反應(yīng)條件為
 
；G→H的反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，其結(jié)構(gòu)可以表示為圖1（R為相同基團）．利用油脂的皂化反應(yīng)和滴定法可以測定油脂的平均分子量．回答下列問題：
（1）將2.225g固體油脂樣品與25.00mL 0.5000mol/L的燒堿溶液混合后加熱3小時，加熱裝置如圖2所示．
寫出油脂在熱燒堿溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）豎直長導(dǎo)管的作用是
 
．由于油脂不溶于水，為使反應(yīng)物充分接觸，可往容器內(nèi)加入一定量的
 
（選填編號）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）為測定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入幾滴酚酞作指示劑，用0.2500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液中和過量的燒堿，當(dāng)
 
時到達(dá)滴定終點，共消耗鹽酸20.00mL．由上述實驗可計算該油脂樣品的平均分子量為
 
．
若滴定時少加一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.04mL），則滴定的相對誤差為
 
．
（4）配制0.25mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液所用儀器除了500mL容量瓶、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
（填儀器名稱）．
（5）若用12mol/L的濃鹽酸進行稀釋配制，則量筒的規(guī)格最好選用
 
（選填編號）．
a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
（6）滴定時若用甲基橙作指示劑，則最終測定結(jié)果（油脂的平均分子量）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法正確的是（　�。�
A、與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①
B、在空氣中燃燒時斷裂④⑤
C、和金屬鈉反應(yīng)時斷裂②
D、在Cu催化下和O2反應(yīng)時斷裂②③

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同步練習(xí)冊答案