14．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構如圖所示．下列有關芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C．1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2
D．1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol

分析 該有機物中含有醚基、酚羥基、碳碳雙鍵和醇羥基，具有醚、酚、烯烴和醇的性質，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子的分子式是C11H14O4，故A錯誤；
B．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，故B錯誤；
C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位不存在氫原子，只有碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應，所以1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗1molBr2，故C錯誤；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質結構和性質，明確物質官能團及其性質的關系是解本題關鍵，熟練掌握常見有機物官能團，難點是原子共面的判斷，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C7H8O，且含苯環(huán)的有機化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．所有化學反應都可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反應，判斷氧化能力強弱，正確的是（　�。�
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應合成有機物E的路線如下：

（1）A→B的反應類型為取代反應．
（2）D→E發(fā)生的取代反應中還生成了NaCl，則X的化學式為NaCN．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：（任寫一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產物只有一種
②與Na2CO3溶液反應放出氣體
（4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性條件下水解后的產物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結構簡式：．
（5）利用合成E路線中的有關信息，寫出以對甲酚、乙醇為主要原料制備
的合成路線流程圖．流程圖示如下，請?zhí)顚懴铝形镔|的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內裝置氣密性的具體操作是關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結合方程式和化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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