下列各組物質(zhì)的關(guān)系的描述不正確的是( 。
A、O2與O3互為同素異形體
B、CH2=CH2與 互為同系物.
C、1H、2H、3H互為同位素
D、 與 互為同分異構(gòu)體
考點(diǎn):同素異形體,同位素及其應(yīng)用,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
B.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;
C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
D.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體.
解答: 解:A.O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì),互為同素異形體,故A正確;
B.CH2=CH2與 結(jié)構(gòu)不相似,不為同系物,故B錯誤;
C.1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,都是氫元素的不同核素,互為同位素,故C正確;
D. 與 分子式相同結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查五同的比較,難度不大,注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出283kJ熱量,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量,1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.
(1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
 
;
(2)若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出熱量為
 
890kJ(填“>”“<”、“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、Ksp越小,則該物質(zhì)在水中的溶解度肯定越小
B、Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)
C、Ksp的大小只取決于物質(zhì)屬性,而與溫度等其它因素?zé)o關(guān)
D、易溶于水的物質(zhì)也可能存在沉淀溶解平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R、Q處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法不正確的是( 。
A、同周期元素的離子中W離子半徑最小
B、元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2
C、工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)
D、元素Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合:Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸:CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B、相同條件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
C、NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱:NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水:Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作,對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn),北京PM2.5有6個重要來源,其中,汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%.
(1)用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)
 催化劑 
.
 
2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢.下列說法正確的是:
 

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
(2)CO對人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題.鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2.已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
   180℃   
.
催化劑
2N2(g)+3H2O(g)△H<0.為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任意填一種)
 

(4)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
.若有11.2L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗NO
 
 g.
(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除.用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5.制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示.
Pt乙為
 
極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4,則S1、S2、S3、S4由大到小的順序?yàn)?div id="g0fe6d9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
;②第3周期元素的最高化合價
 
;
(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
 
,B的化學(xué)式為
 

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 

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