【題目】1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl NH3·H2O Na2O固體 ④銅 BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl KNO3溶液,其中屬于電解質(zhì)的是:___________;該狀態(tài)下能導電的是_____________;屬于非電解質(zhì)的是_________________。(請用序號作答)

2)以下AD四個涉及H2O2的反應,請?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O22HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2O

C. 2H2O22H2OO2↑ D. □H2O2□KMnO4□H2SO4→□MnSO4□K2SO4□H2O□O2

①配平D方程式,系數(shù)填在方框內(nèi)____;該反應的還原劑是_________________;

H2O2既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性的反應是________,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。

【答案】 ①②③⑤⑦ ①④⑧ 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O H2O2 C A

【解析】(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì),則以上幾種物質(zhì)中,只有①②③⑤⑦為電解質(zhì),存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電,則以上幾種物質(zhì)中只有①④⑧能導電,水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì),則以上幾種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的有⑥,故答案為:①②③⑤⑦①④⑧;;

(2)KMnO4Mn的化合價為+7價,反應后變成了MnSO4,化合價變成+2,Mn元素化合價降低被還原,化合價降低了5價;H2O2中氧元素化合價為-1價,反應后變成了0價的O,化合價升高了1價,1分子雙氧水反應,至少化合價升高2價,化合價變化的最小公倍數(shù)為10,所以KMnO4的計量數(shù)為2,雙氧水的計量數(shù)為5,然后利用觀察法配平其它物質(zhì),配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,反應中雙氧水中的O被氧化,雙氧水為還原劑,故答案為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2↑+ 8H2O;H2O2;

ANa2O2+2HCl=H2O2+2NaCl,是一個非氧化還原反應,雙氧水既不是氧化劑,也不是還原劑;BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OAg2O被還原成單質(zhì)銀,H2O2僅表現(xiàn)為還原性,其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2;C2H2O2=2H2O+O2,過氧化氫的分解反應,是一個自身氧化還原反應,H2O2既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了還原性;DH2O2KMnO4H2SO4→ MnSO4K2SO4H2OO2,雙氧水在反應中O元素的化合價由-1變成0,化合價升高被氧化,雙氧水僅做還原劑;所以H2O2既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性的反應是CH2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是A,故答案為:C;A;

Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OAg2O被還原成單質(zhì)銀,得2e-;H2O2僅表現(xiàn)為還原性,其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2;失2e-,反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為,故答案為:

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③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是
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(3)試描述滴定終點的現(xiàn)象:
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