Question

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是：___________；該狀態(tài)下能導電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是_________________。（請用序號作答）

（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

Answer 1

【答案】 ①②③⑤⑦ ①④⑧ ⑥ 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O H2O2 C A

【解析】(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，只有①②③⑤⑦為電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電，則以上幾種物質(zhì)中只有①④⑧能導電，水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有⑥，故答案為：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；

(2)①KMnO4中Mn的化合價為+7價，反應后變成了MnSO4，化合價變成+2，Mn元素化合價降低被還原，化合價降低了5價；H2O2中氧元素化合價為-1價，反應后變成了0價的O，化合價升高了1價，1分子雙氧水反應，至少化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反應中雙氧水中的O被氧化，雙氧水為還原劑，故答案為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2↑+ 8H2O；H2O2；

②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→ MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，雙氧水在反應中O元素的化合價由-1變成0，化合價升高被氧化，雙氧水僅做還原劑；所以H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是A，故答案為：C；A；

③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，得2e-；H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；失2e-，反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為，故答案為：。