下列說法正確的是(    )

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中,能量變化均相同

B.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1,則a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1,

②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5 kJ.mol。

 

【答案】

D

【解析】選項A不正確,因為酸和堿還分為強酸以及強堿等,因此生成1mol水時放出的熱量是不同的;反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系,而與反應(yīng)條件是無關(guān)系的,因此選項B不正確;由于氣態(tài)水的總能量高于液態(tài)水的總能量,所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多,因此a小于b,選項C不正確;根據(jù)蓋斯定律可知,選項D正確,答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
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化學(xué)是一門實用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說法正確的是(  )

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硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機理可能是:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1
下列說法正確的是( 。

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